1- Uma mistura gasosa contém 32g de He e 32g de CH4 e está nas CNTP. Quais as pressões parciais de cada gás, em atm, nessa mistura?
(MA: H=1 ; He=4 ; C=12)
2- Uma mistura gasosa formada por 44g de CO2 e 6g de H2 está contida num recipiente, a 27ºC e a uma pressão de 8,2 atm. Qual é o volume parcial de H2 nessa mistura?
(H=1 ; C=12 ; O=16
Aluno: Iúri Santos de Souza (2º Ano do Ensino Médio)
ResponderExcluirResposta Número 1:
CNTP --> P = 1 atm (pressão total da mistura)
1 -He
2 - CH4
Número de mols:
n = m / MM
He:
n1 = 32 / 4
n1 = 8 mols He
CH4:
n2 = 32 / 16
n2 = 2 mols CH4
Total da mistura:
n = n1 + n2
n = 8 + 2
n = 10 mols
Pressão parcial do He:
10 mols --------- 1 atm
8 mols ---------- PHe
PHe = 0,8 atm
Pressão parcial do CH4:
10 mols -------- 1 atm
2 mols --------- PCH4
PCH4 = 0,2 atm
P = PHe + PCH4
P = 0,8 + 0,2
P = 1 atm (resposta final)
Número 2:
n = m /MM
n = 6 / 2
n = 3 mols H2
P.V(H2) = n(H2).R.T
8,2.V(H2) = 3.0,082.300
V(H2) = 9 L (Resposta Final)