Exercício 1° ano (Ligações Químicas)

LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS

PRIMEIRO ANO

Informação importante: Sempre que necessário, consulte os números atômicos em uma tabela periódica.

1 – O que significam os termos emparelhado e desemparelhado, referentes aos elétrons dos átomos?

2 – Para os seguintes átomos: Na, Mg, N, S e F responda:

a) Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos?

b) Quantos elétrons emparelhados e desemparelhados existem na camada de valência de cada um desses átomos?

c) Quantas ligações covalentes (comuns e dativas) cada um desses átomos podem realizar? Justifique.

3 – Monte as fórmulas eletrônica e estrutural (quando houver) para os seguintes compostos químicos.

a) HNO₃                                                

b) H_­2O

c) CH₄

d) H₃C-CH₂-OH

e) H₃PO₄

f) SO₂

g) SO₃

h) O₃

4 – Monte as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos:

a) Na e S

b) K e O

c) Ba e N

d) Al e O

e) Cl e P

f) Mg e H

5 – Explique a razão pela qual é incorreto chamarmos os compostos iônicos de moléculas.

6 - Sobre os compostos iônicos, responda:

a) Qual é seu estado físico à temperatura ambiente?

b) Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição?

c) Por que um composto iônico só pode conduzir energia elétrica quando em estado líquido ou em solução.

7 – Sobre os metais:

a) Como se forma uma ligação metálica?

b) Baseando-se nesta teoria, explique a razão pela qual os metais são bons condutores elétricos e térmicos?

8 – Define-se como eletronegatividade, a capacidade de um átomo em atrair para si os elétrons de uma ligação química. A eletronegatividade dos elementos pode nos dar idéia sobre o tipo de ligação que será estabelecida entre dois ou mais átomos de elementos químicos.

Sendo assim, o que podemos afirmar sobre a eletronegatividade dos átomos numa ligação:

a) iônica

b) covalente

c) metálica

9 – Faça um desenho que represente da forma mais correta possível a estrutura de:

a) Um cristal de NaCl

b) Um cristal metálico de ferro.

c) Moléculas de água no estado líquido e gasoso.

10 – Qual é a diferença entre um cristal metálico e um cristal iônico?