Atividade de Química - 9° ano A e B

1. A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação:

                                                       2 O3 à 3 O2 

Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente:

a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.

b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.

c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.

d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.

e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.

2.  Considere as equações:

I  . Zn + 2 HCl à ZnCl2 + H2

II . P2O5 + 3 H2O à 2 H3PO4

III. AgNO3 + NaCl à AgCl + NaNO3

IV.CaO + CO2 à CaCO3

V. 2 H2O à 2 H2 + O2

É considerada uma reação de decomposição:

a) I.

b) II.

c) III.

d) IV.

e) V.

3.  A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca

são:

I.   Zn + Pb(NO3)2 à Zn(NO3)2 + Pb

II.  FeS + 2 HCl à FeCl2 + H2S

III. 2  NaNO3 à 2 NaNO2 + O2

IV. N2 + 3 H2 à 2 NH3

a) I, II, III e IV.

b) III, IV, I e II.

c) IV, III, I e II.

d) I, III, II e IV.

e) II, I, IV e III.

4. No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação:

           2 AgBr à 2 Ag + Br2

Essa reação pode ser classificada como:

a) pirólise.

b) eletrólise.

c) fotólise.

d) síntese.

e) simples troca.

5. Dadas as equações:

I - CuCl2 + H2SO4 à CuSO4 + 2 HCl

II - CuSO4 + 2 NaOH à Cu(OH)2 + Na2SO4

III - Cu(OH)2 à CuO + H2O

 A classificação da reação equacionada e o nome do composto assinalado em negrito são:

a) Em I - dupla troca e sulfato de cobre I.

b) Em III - síntese e óxido cúprico.

c) Em II - dupla troca e hidróxido cúprico.

d) Em III - análise e óxido cuproso.

e) Em I - simples troca e sulfato de cobre II.